CHIMICA GENERALE INORGANICA E ORGANICA 3Modulo CHIMICA GENERALE E INORGANICA
Anno accademico 2026/2027 - Docente: CRISTINA PARISIRisultati di apprendimento attesi
Il corso ha lo scopo di trasferire allo studente le conoscenze di base della chimica generale. In particolare, lo studente sarà indirizzato a comprendere la struttura atomica e molecolare, le proprietà periodiche degli elementi, i legami chimici, le reazioni chimiche, le proprietà dei gas e delle soluzioni nonché gli aspetti quantitativi della chimica generale.
Modalità di svolgimento dell'insegnamento
Lezioni frontali.
Informazioni per studenti con disabilità e/o DSA: A garanzia di pari opportunità e nel rispetto delle leggi vigenti, gli studenti interessati possono chiedere un colloquio personale in modo da programmare eventuali misure compensative e/o dispensative, in base agli obiettivi didattici ed alle specifiche esigenze.
E' possibile rivolgersi anche ai docenti referenti CInAP (Centro per l’InclusioneAttiva e Partecipata - Servizi per le Disabilità e/o i DSA) del nostro Dipartimento.
Prerequisiti richiesti
Conoscenze di base di matematica, fisica e chimica. Uso della calcolatrice scientifica.
Frequenza lezioni
Secondo il regolamento del CdL
Contenuti del corso
- Composizione e struttura della materia: generalità, miscugli, composti chimici, atomi, molecole e ioni, peso molecolare, peso atomico, concetto di mole e numero di Avogadro;
- La struttura dell’atomo: generalità, gli orbitali, costruzione ideale di atomi: principio della massima molteplicità di Hund, la regola Aufbau, principio di esclusione di Pauli, il sistema periodico degli elementi;
- Il legame chimico: generalità, teoria del legame di valenza, tipi di legame: legame covalente (omeopolare, eteropolare), legame covalente dativo o di coordinazione, legame ionico, legame idrogeno, cenni sull'ibridizzazione molecolare;
- Le reazioni chimiche: generalità, numero di ossidazione, formazione di ossidi, anidridi, acidi, basi e sali, nomenclatura e bilanciamento, reazioni di ossido-riduzione e bilanciamento. Moli, equivalenti e calcoli di stechiometria.
- Lo stato gassoso: pressione, volume, temperatura. Le leggi dei gas ideali (Boyle, Charles e Gay Lussac) e l’equazione di stato dei gas. Legge di Avogadro;
- Soluzioni di elettroliti e non elettroliti: generalità, passaggio in soluzione, concentrazioni: composizione percentuale, molalità, molarità, normalità. Generalità sulle proprietà colligative. Dissociazione elettrolitica;
- Equilibrio chimico: generalità, legge dell’equilibrio chimico, costante di equilibrio, fattori che influenzano l’equilibrio chimico;
- Equilibri ionici in soluzioni: generalità, acido e base secondo Arrhenius, Bronsted e Lowy, forza di un acido e di una base, prodotto ionico dell’acqua, pH, indicatori di pH, idrolisi, sistemi tampone, prodotto di solubilità;cinetica chimica
- Chimica Inorganica degli elementi principali del blocco sp.
Testi di riferimento
1. J.C. Kotz et al. - Chimica – EdiSES
2. Chimica Generale e Inorganica – EdiSES ISBN: 978883623574
3. M. Schiavello, L. Palmisano - Fondamenti di Chimica - EdiSES
4. Petrucci et al., -Chimica Generale- Piccin
5. P.W. Atkins, L. Jones - Chimica Generale - Zanichelli
6. Fusi et al., -Chimica Generale ed Inorganica - Idelson-Gnocchi
7. Speranza et al. -Chimica Generale ed Inorganica- Edi-Ermes
8. 1. A. M. Manotti Lanfredi & A. Tiripicchio, Fondamenti di Chimica, CEA
9. R. Chang - Fondamenti di Chimica Generale - Mc Graw Hill
10. Nivaldo J. Tro - Chimica – EdiSES
Stechiometria
11. P. M. Lausarot, G.A. Vaglio - Stechiometria per la Chimica Generale- Piccin
12. P. Giannoccaro, S. Doronzo -Elementi di Stechiometria- Edises
N.B.: Anche se le lezioni si basano su 1 o 2 testi per ogni sezione, si fa presente che tutti i testi sopra elencati sono ugualmente validi e lo studente è libero di scegliere quello che ritiene più adatto alla propria formazione. Eventuali testi non elencati, possono essere sottoposti al vaglio del docente.
Programmazione del corso
| Argomenti | Riferimenti testi | |
|---|---|---|
| 1 | Composizione e struttura della materia | Testi 1 - 5 |
| 2 | Struttura dell'atomo; legame chimico; le reazioni chimiche; lo stato gassoso e lo stato liquido; Equilibrio ionico in soluzione; equilibrio chimico | Testi 1 - 5 |
| 3 | Esercitazione | Testo 11 |
Verifica dell'apprendimento
Modalità di verifica dell'apprendimento
La verifica dell’apprendimento avverrà tramite una prova scritta.
La risoluzione di problemi permetterà allo studente di dimostrare la sua capacità di integrare diverse nozioni. Verrà valutato l’intero ragionamento, si chiederà dunque allo studente di dimostrare con chiarezza come ha svolto l’esercizio.
Tutti gli argomenti trattati durante il corso potranno essere oggetto della prova d’esame.
Esempi di domande e/o esercizi frequenti
1) Scegliere la corretta formula bruta del carbonato di calcio;
a - Ca(H2CO3)2; b - Ca(H2CO3); c - Ca(HCO3)2; d - Ca(HCO3)
2) Calcolare la pressione osmotica di una soluzione acquosa di KCl ottenuta sciogliendo 2.50 g di tale sale in 250.0 mL di acqua a 25 °C, assumendo che la variazione di volume è trascurabile. (R=0.0821 atm·L·K-1·mol-1).
a - 13.13 atm; b - 6.57 atm; c - 9.85 atm; d - 3.28 atm.
3. Bilanciare la seguente reazione:
KClO3 + S + H2O -> Cl2 + K2SO4 + H2SO4
4. Calcolare il pH di una soluzione 0.01 M di NaOH a 25°C.
5. Calcolare il pH di una soluzione 0.05 M di acido acetico a 25°C (1.8 x 10-5)